题目内容
【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol
B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为: CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol
C. 已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定
D. 500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol
【答案】B
【解析】A、氢气燃烧热是放热反应,焓变为负值,水电解过程是吸热反应,2mol水电解反应吸收热量为571.0kJ,故A错误;B、1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890kJ热量,0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放热445kJ,故B正确;C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,该反应为吸热反应,则石墨具有的能量小于金刚石,则石墨比金刚石稳定,故C错误;D、相同条件下的同一可逆反应,正逆反应反应热数值相等,符号相反,0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,生成的氨气的物质的量小于1mol,所以2mol氨气分解,吸收的热量大于38.6kJ,故D错误;故选B。
【题目】有关煤、石油和天然气的综合利用,下列说法正确的是
A.水煤气主要成分是CH4
B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
C.裂解的目的是提高汽油的产量和质量
D.鉴别直馏汽油和裂化汽油,可用溴水鉴别
【题目】有六种短周期元素,已知A的单质是最清洁的能源物质,其他元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | B | C | D | E | F |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | -2 |
根据上述信息回答以下问题。
(1)D在元素周期表中的位置______________;E的离子结构示意图______________。
(2)关于A元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,试分析其理由________________________________。
(3)用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程________________________。
(4)下列各项比较,正确的是________________________。
①氢化物的沸点:D低于F ②A~F元素的简单离子半径:C的最大
③气态氢化物稳定性:D比E稳定 ④最高价氧化物对应的水化物碱性:B小于C
(5)E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因______________________________________________________________。
(6)写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________。
(7)C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为________________________________。
(8)已知单质M的燃烧热为375kJ/mol,写出表示其燃烧热的热化学方程式___________________________。
(9)已知NH3结合质子的能力强于F的氢化物,请用最恰当的离子方程式证明这个结论________________________________。