题目内容
【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析错误的是（ ）
A.含氯消毒剂中的有效氯含量是指含氯消毒剂的氧化能力相当于多少氯的氧化能力，则亚氯酸钠的理论有效氯含量157%
B.使用该漂白剂的最佳pH为3
C.25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10﹣6
D.若浓度均为0.1molL﹣1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH﹣）﹣c（H+）＞c（HClO2）﹣c（ClO2﹣）
【答案】B
【解析】
A．消毒剂的消毒是基于物质的氧化性，1mol氯气体现氧化性转变为2molCl-，得电子2mol，1mol亚氯酸钠体现氧化性转变为1molCl-，得电子4mol；质量相同的情况下，1mol亚氯酸钠能够得电子的量与1molCl2能够得电子的量的比值为：
，即亚氯酸钠的有效氯含量为157%，A项正确；
B．HClO2和ClO2都具有漂白作用，仅考虑消毒漂白效果时，二者的浓度越大越好，根据图像可知pH=3时ClO2浓度较小，所以pH=3不是漂白效果最佳的点，B项错误；
C．观察图象可知，当pH＝6时，
，则HClO2的电离平衡常数为
，C项正确；
D． 两种溶液混合后，溶液中的电荷守恒式为：
，溶液中存在的物料守恒关系式为：
；两式联立得：
，又因为溶液显酸性即
，所以
，那么
，D项正确；
答案选B。
【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:
(1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示
①上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。
②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝______(用E1、E2的代数式表示)。
③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为_______剂，脱硝总反应的化学方程式为_______________。
(2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三组数据
试验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡时间/min | ||
H2O(g) | CO(g) | CO(g) | H2(g) | |||
1 | 650 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 5 |
2 | 900 | 1.0 | 2.0 | 1.8 | 0.2 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①4mim内，实验2中v(CO2)＝______； 900℃时，反应的平衡常数为______；降低温度时，平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②650℃时，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
若a＝2.0．b＝1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。