题目内容
【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A.用Na2S处理含Hg2+的废水:Hg2++S2-=HgS↓
B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
D.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H2l8O=4Na++4OH-+18O2↑
【答案】D
【解析】
A、HgS为难溶物,废水中加入Na2S,发生Hg2++S2-=HgS↓,故A说法正确;
B、制备氢氧化铁胶体:向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液,加热至出现红褐色液体出现,其反应方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,故B说法正确;
C、红褐色沉淀为Fe(OH)3,发生反应为3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2,故C说法正确;
D、过氧化钠与水或CO2反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,18O存在NaOH中,故D说法错误;
答案为D。
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【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 0.5 | 0.6 | 1.0 | 1.6 | 2.0 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ______ ,△H= ______ 0(填“<”“>”“=”);
(2)900℃时,向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初始到2s内A浓度变化0.05molL-1.则A的平均反应速率v(A)= ______ .该反应达到平衡时A的转化率为 ______ ,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为 ______ (填”变大“、”变小“或”不变“)
(3)判断反应是否达到平衡的依据为 ______ (填字母代号).
a 压强不随时间改变 b 气体的密度不随时间改变
c c(A)不随时问改变 d 单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时,若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD,此时v正 ______ v逆(填”大于“、”小于“或”等于“).