题目内容
【题目】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化剂；以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：
（1）按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O的化学名称为___。
（2）步骤一中，MnO2被SO2和___还原。若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图，科研人员认为Mn2+对O2与H2SO3反应起催化作用，其理由是__。
（3）滤渣X主要成分为___；步骤三调节pH时，最适宜加入的物质是__。
A．过量稀盐酸 B．适量Na2CO3溶液
C．适量磷酸溶液 D．过量CaCO3
（4）在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液具有较强__性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为__。
（5）Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为____。
（6）马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是__(用相关化学用语回答)。
【答案】二水合磷酸二氢锰 FeO Mn2+增加到一定浓度后，硫酸根浓度迅速增大 氢氧化铝 B 碱 MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)2·2H2O + CO2↑ pH =1.7下萃取60min H2PO4－ 
H+ + HPO42－，磷酸二氢根电离大于水解，因此溶液显酸性
【解析】
⑴按照无机物命名规律，马日夫盐Mn(H2PO4)2·2H2O的化学名称为二水合磷酸二氢锰。
⑵步骤一中，软锰矿中二氧化锰与氧化亚铁、二氧化硫发生氧化还原反应，因此MnO2被SO2和FeO还原。若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图，根据图像分析得出在开始阶段，锰离子和硫酸根相同，后来锰离子增加速率慢，硫酸根增加速度快，因此Mn2+对O2与H2SO3反应起催化作用。
⑶步骤一滤渣为滤渣SiO2，步骤二除掉铁离子，步骤三种滤渣为氢氧化铝；步骤三调节pH时，A选项，过量稀盐酸，不能调节pH增大；B选项，适量Na2CO3溶液，消耗氢离子，pH增大；C选项，适量磷酸溶液，不能调节pH增大；D选项，过量CaCO3，消耗氢离子，pH增大，但会引入钙离子杂质，因此B正确。
⑷在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液水解，溶液具有较强碱性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)2·2H2O + CO2↑。
⑸Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，根据图像信息得出萃取的最佳条件为pH =1.7下萃取60min。
⑹马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是H2PO4－ H+ + HPO42－，磷酸二氢根电离大于水解，因此溶液显酸性。
⑴按照无机物命名规律，马日夫盐Mn(H2PO4)2·2H2O的化学名称为二水合磷酸二氢锰，故答案为：二水合磷酸二氢锰。
⑵步骤一中，软锰矿中二氧化锰与氧化亚铁、二氧化硫发生氧化还原反应，因此MnO2被SO2和FeO还原。若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图，根据图像分析得出在开始阶段，锰离子和硫酸根相同，后来锰离子增加速率慢，硫酸根增加速度快，因此Mn2+对O2与H2SO3反应起催化作用，故答案为：FeO；Mn2+增加到一定浓度后，硫酸根浓度迅速增大。
⑶步骤一滤渣为滤渣SiO2，步骤二除掉铁离子，步骤三种滤渣为氢氧化铝；步骤三调节pH时，A选项，过量稀盐酸，不能调节pH增大；B选项，适量Na2CO3溶液，消耗氢离子，pH增大；C选项，适量磷酸溶液，不能调节pH增大；D选项，过量CaCO3，消耗氢离子，pH增大，但会引入钙离子杂质，故答案为：氢氧化铝；B。
⑷在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有Mn(OH)2生成，其原因是Na2CO3溶液水解，溶液具有较强碱性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)2·2H2O + CO2↑，故答案为：碱；MnCO3 + 2 H3PO4 + H2O = Mn(H2PO4)2·2H2O + CO2↑。
⑸Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，根据图像信息得出萃取的最佳条件为pH =1.7下萃取60min，故答案为：pH =1.7下萃取60min。
⑹马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是H2PO4－ H+ + HPO42－，磷酸二氢根电离大于水解，因此溶液显酸性，故答案为：H2PO4－ H+ + HPO42－，磷酸二氢根电离大于水解，因此溶液显酸性。
【题目】为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方法 | 相关解释 |
A | 测量氯水的pH |
| pH试纸遇酸变红 |
B | 探究正戊烷(C5H12) 催化裂解 |
| C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃 |
C | 实验温度对平衡移动的影响 |
| 2NO2(g) |
D | 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体 |
| AlCl3沸点高于溶剂水 |
A.AB.BC.CD.D
