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下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A．Na
2
O
2
B．MgCl
2
C．NaOH
D．HClO
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A
HClO中没有离子键，MgCl
2
中没有共价键，NaOH 中没有非极性共价键。
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（17分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO
2
和CO反应生成CO
2
和NO过程中能量变化示意图，请写出NO
2
和CO反应的热化学方程式：
。在反应体系中加入催化剂，E
1
和E
2
的变化是：E
1
_________，E
2
________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________
。
（2）图二是红磷P(s)和Cl
2
(g)发生反应生成PCl
3
(g)和PCl
5
(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
① P(s)和Cl
2
(g)反应生成PCl
3
(g)的热化学方程式
。
② P(s)和Cl
2
(g)分两步反应生成1molPCl
5
(g)的△H
1
与P(s)和Cl
2
(g)一步反应生成1molPCl
5
(g)的△H
2
关系是：△H
2
______△H
1
(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是
。
关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H
2
O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
（5分）有下列几种物质：①HCl、②NH
4
Cl、③NaOH、④Cl
2
、⑤CO
2
、⑥H
2
O、⑦Na
2
O
2
。
（1）上述物质中，属于共价化合物的是
（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是
（2）④号物质的电子式为
。
用电子式表示⑥号物质的形成过程：
下列物质中，属于离子化合物的是
A．HNO
3
B．H
2
O
2
C．NH
3
D．NaCl
下列叙述正确的是 （ ）
A．已知Si—Si的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
B．在CS
2
、PCl
3
分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构
C．由同种元素组成的物质一定是纯净物
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
（14分）
“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N
2
O
4
和N
2
H
4
作为燃料，工业上利用N
2
和H
2
可以合成NH
3
，NH
3
又可以进一步制备联氨(N
2
H
4
)等。已知：
N
2
(g) + 2O
2
(g) ＝2NO
2
(g) △H =" +67.7" kJ·mol
－1
N
2
H
4
(g) + O
2
(g) ＝N
2
(g) + 2H
2
O(g) △H = －534.0 kJ·mol
－1
NO
2
(g)
1/2N
2
O
4
(g) △H = －26.35 kJ·mol
－1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
燃料电池放电时的负极反应为：___________________________________。
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol。
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO
2
，还要求提供充足的O
2
。某种电化学装置可实现如下转化：2CO
2
=2CO+O
2
，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH
—
—4e
—
= O
2
↑+2H
2
O，则阴极反应为：____________________________。
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O
2
（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行？_______，理由是：___________________________________。
已知化学反应C(s)+O
2
(g) = CO
2
(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．反应物的总能量等于生成物的总能量
D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ）
A．F
2
、Cl
2
、Br
2
、I
2
的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金属锂、钠、钾的熔点依次降低
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
关 闭
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1/2N2O4(g) △H = －26.35 kJ·mol－1