题目内容
【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Br-、SO42-
B. 使pH试纸显蓝色的溶液:K+、Na+、S2-、SO32-
C. 水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
D. 与铝反应生成H2的溶液:K+、Mg2+、Cl-、NO3-,SO42-、Br-
【答案】B
【解析】
A.溶液中,H+、NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;
B.使pH试纸显蓝色的溶液,显碱性,OH-、K+、Na+、S2-、SO32-之间不发生反应,可以大量共存,故B正确;
C.水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液,可能是酸性溶液,也可能是碱性,若为酸性,则:H+、NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应,不能大量共存;若为碱性,则:OH-、Fe2+会反应生成Fe(OH)2沉淀,不能大量共存,故C错误;
D.与铝反应生成H2的溶液,可能是酸性溶液,也可能是碱性,若为酸性,H+、NO3-和Al不能生成H2;若为碱性,则:OH-、Mg2+会反应生成Mg(OH)2沉淀,故D错误;
本题答案为B。
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体,出现白色沉淀 | H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 |
B | 向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液,再滴加稀盐酸,出现白色沉淀 | 原溶液中可能含SO32- |
C | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 原溶液中不含钾元素 |
D | 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,产生红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D