Question

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体，出现白色沉淀	H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
B	向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀盐酸，出现白色沉淀	原溶液中可能含SO32-
C	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	原溶液中不含钾元素
D	向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

利用酸碱反的规律、常见离子检验方法、沉淀转化规律，分析作出判断。

A项：复分解反应中，通常有较强酸生成较弱酸的规律。CO2 气体通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3白色沉淀，说明H2CO3酸性强于H2SiO3酸性。A项错误；

B项：某溶液中先后加入Ba(NO3)2溶液、稀盐酸，相当于加入了强氧化性的硝酸，则白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，原溶液中可能有SO42－、SO32－或Ag+。B项正确；

C项：焰色反应时火焰呈黄色，则样品中含有钠元素，还不能确定是否含钾元素。若透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色，可确定是否有钾元素。C项错误；

D项：虽然白色难溶物Mg(OH)2能转化为红褐色难溶物Fe(OH)3，但其化学式类型不同，不能比较它们的溶度积。D项错误。

本题选B。