题目内容
【题目】在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2 L。则:
(1)混合气体的密度是___________(保留4位有效数字)。
(2)混合气体的平均摩尔质量是________。
(3)CO2和CO的体积之比是______________________。
【答案】1.339 g·L-130 g·mol-11∶7
【解析】
(1)根据ρ=m/V计算;
(2)根据n=V/Vm计算混合气体的物质的量,再根据M=m总/n总计算;
(3)设CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量及物质的量列方程解答;
在标准状况下15g CO与CO2的混合气体,体积为11.2L,
(1)混合气体的密度=15g/11.2L=1.339g·L-1;
(2)混合气体的物质的量=11.2L/22.4L·mol-1=0.5mol,混合气体平均摩尔质量=15g/0.5mol=30g·mol-1;
(3)设CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量及物质的量,则:x+y=0.5、28x+44y=15,解得:x=7/16、y=1/16,故CO2和CO的体积之比是1/16mol:7/16mol=1:7。
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