Question

【题目】有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是

A. 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C. 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

Answer 1

【答案】C

【解析】

酸越弱，相应的钠盐越容易水解，醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的，A不正确。稀释促进水解，所以pH变化最大的是氢氧化钠，B不正确。C中醋酸钠和氢氧化钠都恰好与盐酸反应，但碳酸钠生成碳酸氢钠，溶液显碱性，pH最大，C正确。氢氧化钠是强碱，所以选项D中应该是②＞①＞③，D不正确。答案选C。