题目内容
【题目】铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
(1)铜元素在周期表中的位置是______，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该最高能层的电子数为__________。
(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为_____________。硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S）。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____
用含a、NA的代数式表示)gcm-3。
【答案】第四周期第IB族 N 1 晶体 5NA 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键 12 
【解析】
（1）铜原子核电荷数为29，核电电子排布为1s22s22p63s23p64s13d10，在周期表中的位置是第四周期IB族；基态铜原子中，核外电子占据最高能层的是N层；占据该最高能层的电子数为1；正确答案：第四周期IB族；N；1。
（2）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，题述金属互化物属于晶体；正确答案：晶体。
（3）类卤素(SCN)2的结构式为N≡C—S—S—C≡N，1mol(SCN)2中含σ键的数目为5NA。异硫氰酸(H—N===C===S)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，故沸点高；正确答案;5NA(或5×6.02×1023)；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能。
（4）在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连；铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为12；正确答案：12。
(5)根据均摊法，铜与金形成的金属互化物晶胞中Cu的个数为6×1/2＝3，Au的个数为8×1/8＝1，该金属互化物的化学式为Cu3Au，该金属互化物的密度为（3
64+1197）/NAa310-21g·cm-3＝g·cm-3；正确答案：
。
【题目】化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。
已知：
+H2O
密度 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | |
环己醇 |
| 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 |
|
| 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
导管B除了导气外还具有的作用是______。
②试管C置于冰水浴中的目的是______。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填“上”或“下”)，分液后用______(填入编号)洗涤。
A.KMnO4溶液
稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从______口进入
填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是______。
③收集产品时，控制的温应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____。
A.蒸馏时从
开始收集产品
B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。
A.分别加入酸性高锰酸钾溶液
B.分别加入用金属钠
C.分别测定沸点
