题目内容
【题目】下列冶炼金属的反应原理，不正确的是
A. 铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe
B. 火法炼铜：Cu2S + O2 高温2Cu + SO2
C. 电解法制钠：2NaCl（熔融） 电解2Na + Cl2↑
D. 电解法制镁：2MgO（熔融） 电解2Mg + O2↑
【答案】D
【解析】
A. 铝热法可以炼铁，反应方程式为：Fe2O3 + 2Al
Al2O3 + 2Fe，故A项正确；
B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：Cu2S + O22Cu + SO2，故B项正确；
C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：2NaCl（熔融）
2Na + Cl2↑，故C正确；
D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2
，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为D。
【题目】I．根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973 K | 1173 K | ||
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) | K1 | 1.50 | 2.15 |
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) | K2 | 2.40 | 1.67 |
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) | K3 | ？ | ？ |
(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在973K时，K3=_________。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO浓度
Ⅱ．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用的氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工业上有多种废水处理方法。
(1)电解处理法：
用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极” 或“阳极”)，阳极产生ClO－的电极反应为__________________________，阳极产生的ClO－将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________________________。
(2)UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。
实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，
光照一定时间后取样分析。
【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；
②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发。
【问题设计】
①请写出HCN的电子式________________。
②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为________________（选填编号：
．7~10；
．10~11；
．11~13），解释该pH不宜太大的原因___________________。
