题目内容
【题目】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题：
（1）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)____。
a.MnO2 b.NaCl c.Na2SO3 d.KMnO4
（2）d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）________。b、c、f、g、h形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用离子符号填写)。
（3）在1L的密闭容器中，通入1molf2气体和3mola2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol·L-1，则2min时fa3的物质的量为_____mol；反应达到平衡状态时，若增大fa3的产率，可以采取措施（填序号）_____。
①升高温度 ②恒容充入氦气
③向密闭容器内充入f2气 ④及时分离出fa3气体
（4）d与a可形成化合物d5a12，试写出它的一氯取代物有一种的同分异构体的结构简式_____。
（5）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为：_______。
【答案】a H2SiO3＜H2CO3＜HClO4 Al3+<Na+ <O2-<N3-<Cl- 0.5 ③④ C（CH3）4 CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
【解析】
由元素周期表相对位置可知，元素a－h分别为H、Na、Al、C、Si、N、O、Cl。
（1）表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，该溶液是过氧化氢溶液，二氧化锰可做过氧化氢分解反应的催化剂，故选a；
（2）非金属的氧化性越强，其最高价含氧酸的酸性越大，故H2SiO3＜H2CO3＜HClO4。离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小。故Na、Al、N、O、Cl形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+<Na+ <O2-<N3-<Cl-；
（3）发生反应：N2+3H2 
2NH3，2min时，测得N2的浓度为0.75mol·L-1，则N2的物质的量变化了1 mol —0.75mol =0.25mol，由物质的量变化量之比等于化学计量数之比得，2min时NH3的物质的量为0.5 mol；
①该反应放热，升高温度，平衡逆向移动， NH3的产率降低，故①错误；
②恒容充入氦气，平衡不发生移动， NH3的产率不变，故②错误；
③向密闭容器内充入N2，平衡正向移动， NH3的产率增大，故③正确；
④及时分离出NH3，平衡正向移动， NH3的产率增大，故④正确；
答案选③④；
（4）C5H12，它的一氯取代物有一种的同分异构体是新戊烷，其结构简式为C（CH3）4；
（5）C2H4的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。C2H4可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
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