工业上可用CO2生产甲醇.反应为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)．将6molCO2和8mol H2充入2L的密闭容器中.测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时.H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是( )A．反应开始至a点时v(H2)=2mol•L-1•min-1B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

工业上可用CO₂生产甲醇，反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．将6molCO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应开始至a点时v（H₂）=2mol•L^-1•min^-1
	B．	若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0
	C．	曲线II对应的条件改变是降低压强
	D．	保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol•L^-1＜c（CH₃OH）＜8/3 mol•L^-1

分析 A．a点1min时，H₂物质的量为6mol，物质的量变化了8mol-6mol=2mol，密闭容器体积为2L，可计算a点时氢气反应速率；
B．曲线Ⅰ达平衡时，H₂物质的量大于实线的物质的量，可知升高温度，使H₂物质的量变化量减小，即升高温度向逆反应方向移动，据此判断热效应；
C．该反应反应前气体体积大于反应后气体体积，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则H₂物质的量变化量减小，而曲线IIH₂物质的量变化量大于实线，据此判断；
D．体积缩小为原来的一半，若平衡不发生移动，计算c（CH₃OH），结合可逆反应的特点进行判断．

解答解：A．a点1min时，H₂物质的量为6mol，物质的量变化了8mol-6mol=2mol，密闭容器体积为2L，计算a点时氢气反应速率v=$\frac{2mol}{2L•1min}$=1mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．曲线Ⅰ达平衡时，H₂物质的量大于实线的物质的量，可知升高温度，使H₂物质的量变化量减小，即升高温度向逆反应方向移动，则正反应方向放热，△H＜0，故B错误；
C．该反应反应前气体体积大于反应后气体体积，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则H₂物质的量变化量减小，而曲线IIH₂物质的量变化量大于实线，所以曲线II的条件不是降低压强，故C错误；
D．体积不变时，c（CH₃OH）=$\frac{1}{3}$=1mol•L^-1，体积缩小为原来的一半，若平衡不发生移动时，c（CH₃OH）=2mol•L^-1，由于压强变大，化学平衡向正反应方向移动，故c（CH₃OH）＞2mol•L^-1，可逆反应反应物不能完全转化，即平衡时H₂物质的量不为零，可知c（CH₃OH）＜$\frac{1}{3}$×$\frac{8mol}{1L}$，即c（CH₃OH）＜$\frac{8}{3}$mol•L^-1，故D正确；
故选：D．

点评本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．

练习册系列答案

②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO₂（g）和l0molO₂（g），O₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P₁与P₂的大小关系是P₁＜ P₂（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系是K_A=K_B＞K_C（用K_A、K_B、K_C和＞、=、＜表示）．
（3）为研究H₂SO₄生产中SO₃催化氧化时温度对SO₂平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO₂7%、O₂ 11%、N₂82%）使之发生反应，在10l kPa下达到平衡，得到如下数据：

温度/℃	500	525	550	575	600
平衡转化率/%	93.5	90.5	85.6	80.0	73.7

根据上述数据，575℃达平衡时，SO₃的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
（4）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．
①如果相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水，发生反应的离子方程式为SO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=cd（填序号）．
a．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）
b．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
c．c（SO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）-c（H₂SO₃）
d．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气．吸收SO₂后的碱性溶液还可用于Cl₂的尾气处理，吸收Cl₂后的溶液仍呈强碱性，则吸收Cl₂后的溶液中一定存在的阴离子有OH^-和Cl^-、SO₄^2-．

4．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
步骤如下并填写下列空白：
（1）将10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样．此过程中需要用到的定量仪器250ml容量瓶，滴定管或移液管．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+8H₂O+50₂
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选．）
请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：

实验内容	实验试剂	实验现象
探究氧化性	取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液	溶液变蓝色
探究不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验	产生气泡，木条复燃

1．石蕊是一种弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z^-）在水溶液中具有完全不同的颜色．其中HZ的颜色是（　　）

	A．	红色		B．	紫色
	C．	蓝色		D．	视溶液的酸碱性待定H₂

8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（　　）

	A．	液态HF与液态HBr分别受热变为气体
	B．	氯化铵与苯分别受热变为气体
	C．	氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
	D．	碘与干冰分别受热变为气体

18．某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子．B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO₃防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多．C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等．
（1）A的原子结构示意图是

．A的一种晶体的晶胞如图1甲，乙图中

和

表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到图2的a～d，图中正确的是a．

（2）写出B原子的基态的外围电子排布式3d⁵4S¹，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的s、ds区和-区．
（3）基态D原子的外围电子排布图是

．据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性．该晶体的结构（如图3示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为MgCNi₃．晶体中每个

原子周围距离最近的

原子有12个．
（4）（已知$\sqrt{2}$=1.414）C_XO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10^-10m．晶胞中两个C原子之间的最短距离为3.03×10^-10m（精确至0.01）．若晶体中的C分别为C^2﹢、C^3﹢，此晶体中C^2﹢与C^3﹢的最简整数比为8：3．

5．NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为C₁₂H₁₂O₆
	B．	该有机物的分子中只含有1个手性碳原子
	C．	可用FeCl₃溶液检验该有机物质中是否含有苯酚
	D．	1mol该有机物最多可以和4molNaOH反应