题目内容
【题目】(7分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2AH++HA- HA-
H++A2-
试完成下列问题:
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是
(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是 。
【答案】(7分)(1)碱性 A2-+H2OHA-+OH- (2)BCD (3)< H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA-的电离
【解析】
试题(1)根据酸的电离方程式可知,第一步是完全电离的,而第二步是不完全电离的。存在电离平衡。所以Na2A溶于水水解,溶液显碱性,离子方程式是A2-+H2OHA-+OH-。
(2)A不正确,因为溶液中不存在H2A分子;根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),C正确;根据物料守恒可知c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),D正确;将选项C和D合并即得到c(OH-)=c(H+)+c(HA-),B正确,答案选BDC。
(3)由于H2A第一步完全电离,电离产生的H+,抑制了HA-的电离,所以0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。
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【题目】钇的常见化合价为+3价,我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知:①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和_______两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
(3)常温下,反应Fe3++3H2O(g) Fe (OH)3↓+3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3+沉淀完全,用氨水调节pH=a时,a应控制在_________范围内;继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。