Question

【题目】1.15gNa与H2O反应，得到100mL溶液，试计算：

（1）钠失去电子的物质的量。________________

（2）生成气体的体积在标准状况下是多少毫升？____________

（3）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。__________________

Answer 1

【答案】 0.05mol 560mL 0.5mol/L

【解析】(2)1.15g金属钠的物质的量为=0.05mol，则反应中钠失去电子的物质的量为0.05mol×1=0.05mol；

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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0.05mol n(NaOH)n(H2)
所以n(NaOH)=n(Na)=0.05mol，n(H2)= n(Na)=0.025mol，生成氢气的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
(3)所得NaOH溶液的物质的浓度是=0.5mol/L。