Question

【题目】下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ）

A. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

B. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

C. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

D. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出

Answer 1

【答案】D

【解析】A、若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒接电源的正极，作阳极，首先被氧化，因此不能起到被保护的作用，选项A错误；B、若X为电流计，Y为锌棒，则构成了原电池，Zn为负极，发生氧化反应，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，SO42－移向正电荷较多的Zn棒，选项B错误；C、若X为导线，Y为铜棒，则构成原电池，活动性强的Fe棒为负极，发生氧化反应，选项C错误；D、若X为直流电源，Y为铜棒接正极，阳极Cu是活性电极，发生氧化反应，变为Cu2+进入溶液，在阴极铁棒上溶液中的Cu2+得到电子，变为Cu单质附着，因此可以实现Fe棒上镀铜，选项D正确。答案选D。