题目内容

【题目】下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ）

A. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

B. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

C. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

D. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出

【答案】D

【解析】A、若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒接电源的正极，作阳极，首先被氧化，因此不能起到被保护的作用，选项A错误；B、若X为电流计，Y为锌棒，则构成了原电池，Zn为负极，发生氧化反应，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，SO42－移向正电荷较多的Zn棒，选项B错误；C、若X为导线，Y为铜棒，则构成原电池，活动性强的Fe棒为负极，发生氧化反应，选项C错误；D、若X为直流电源，Y为铜棒接正极，阳极Cu是活性电极，发生氧化反应，变为Cu2+进入溶液，在阴极铁棒上溶液中的Cu2+得到电子，变为Cu单质附着，因此可以实现Fe棒上镀铜，选项D正确。答案选D。

练习册系列答案
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(2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应____________。

(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

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请认真分析和推理回答下列问题：

⑴化合物F中含氧官能团的名称是_______________;

⑵写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：

____________________________________________________________________。

⑶写出化合物B的结构简式：_______________________________。

同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有___________种：

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⑷工业上以苯酚（）和烃W为主要原料制备有机物3－乙基－1，6－已二酸的合成路线流程图如下：

提示：3－乙基－1，6－已二酸的结构简如下图：

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X：__________________________，Z：_________________________;

②写出苯酚与W反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

【题目】下列描述不正确的是

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（1）该合金的化学式为__________________；

（2）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H2, 这一过程用化学方程式表示为：______________________________________。

（3）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是_________( 填序号 )

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

（4）晶体铜是面心立方堆积，在铜的一个晶胞中，把顶点上的铜原子换成Au，可得一种合金，该合金也具有储氢功能，储氢时，氢原子进入到Au和Cu原子构成的的四面体空隙中，则达到最大储氢量的化学式为_____________。

【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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（1）钠失去电子的物质的量。________________

（2）生成气体的体积在标准状况下是多少毫升？____________

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【题目】下图是常见物质之间的转化，其中A是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。

（1）试推测A________、C__________、F__________(写化学式)。

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