题目内容
【题目】
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的
A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次） ；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
B．用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中。
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
Ⅰ 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
Ⅲ 定容时仰视刻度线
Ⅳ 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
【答案】（1）11.9 （2）BD
（3）①ACE ②BCAFED B．16.8 C．500mL容量瓶 E．胶头滴管 F．1—2cm ③Ⅰ偏小 Ⅱ偏小 Ⅲ偏小 Ⅳ偏大。
【解析】试题分析：（1）1L溶液中盐酸的物质的量是1.19×1000×36.5%÷36.5=11.9mol，该盐酸的浓度是11.9mol/L。
（2）A.溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，A不选；B.溶液的浓度与溶液的体积无关，B选；C.溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，C不选；D.溶液的密度与溶液的体积无关，D选；答案选BD。
（3）①容量瓶上标有温度、容量和刻度线，答案选ACE。
②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED；B. 根据上述分析，浓盐酸的浓度为11.9mol/L，没有480mL容量瓶，选择500mL容量瓶，设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，11.9×V=500×0.400，解得V=16.8mL；C.将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中；E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处。③用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小；Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增大，所配溶液浓度偏小；Ⅲ 定容时仰视刻度线，导致体积增大，所配溶液浓度偏小；Ⅳ 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，冷却到室温后，溶液体积减小，所配溶液浓度偏大。
