题目内容
15．把含硫40%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵．1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵（ ）| A． | 2.26 t | B． | 1.98 t | C． | 1.65 t | D． | 1.06 t |
分析 依据硫原子个数守恒，计算1t硫铁矿中含硫的物质的量，计算硫酸的物质的量，再依据硫酸铵中硫元素的质量分数计算生成硫酸铵的质量．
解答 解：原硫铁矿中硫元素质量为1t×4%=0.4t，制成硫酸后硫元素质量仍为0.4t，硫酸氨中硫元素的质量分数为$\frac{32}{132}$，实际有硫元素0.4t，因此可制得硫酸铵质量=0.4t÷$\frac{32}{132}$=1.65t，
故选：C．
点评 本题考查了有关方程式的计算，明确制备过程中硫原子个数守恒是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g•cm-3，物质的量浓度为c mol•L-1．向足量饱和溶液中，加入X g无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（ ）
| A． | c=$\frac{dS}{142（S+100）}$ mol•L-1 | B． | S=$\frac{142W}{180W+322Y}$g | ||
| C． | X=YS | D． | W=$\frac{3220X}{1420-18S}$g |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点逐渐升高 | |
| C． | 第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都属于离子化合物 | |
| D． | 因为H2O分子间存在氢键，所以热稳定性：H2O＞H2S |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质发生化学反应都伴随着能量变化 | |
| B． | 吸热反应一定需要加热才能发生 | |
| C． | 凡是放热反应的发生均无需加热 | |
| D． | 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
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7．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物．如用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是（ ）
| A． | H2和CO2 | B． | CO2和H2O | C． | CO和CH3OH | D． | CH3OH和H2 |
