题目内容
【题目】某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO 
+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．据此作答：
（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是： ．
（2）配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，则对测定结果的影响是 ． （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）重复滴定四次，分别耗用c mol/LKMnO4标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为molL﹣1 ．
【答案】
（1）酸式；滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液由无色变紫红色，且半分钟不褪色
（2）偏大
（3）1.25cV
【解析】解：（1）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，能氧化橡皮，不能用碱式滴定管，所以只能使用酸式滴定管；滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液由无色变紫红色，且半分钟不褪色；所以答案是：酸式；滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液由无色变紫红色，且半分钟不褪色；（2）配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，标准液浓度偏小，造成消耗的体积偏大，使测定结果偏高；所以答案是：偏大； （3）四次消耗标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL（舍去）、0.98V mL，其他三次的平均值为1.00V mL 2MnO 
～5H2O2
2 5
c mol/L×1.00V mL× 
c（H2O2）×20.00mL
解得：c（H2O2）=1.25cV；
所以答案是：1.25cV；
【考点精析】关于本题考查的酸碱中和滴定，需要了解中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能得出正确答案．
