Question

【题目】如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为 ， 中心原子杂化方式为 ， 属于分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：（填化学式）元素⑥的电负性元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”=）的电负性．
（3）根据元素周期表分区，元素⑨位于区，其基态原子电子排布式为 ．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）正四面体形； sp3；非极性
（2）HClO4；＜
（3）d；1s22s22p63s23p63d64s2
（4）Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Fe，⑩为Cu，（1）C和H形成的一种5核10电子分子为CH4，CH4分子中的C原子价层电子对个数是4，则C原子采取sp3杂化，立体构型为正四面体形，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子；

所以答案是：正四面体形；sp3；非极性；（2）C的非金属性小于Cl的非金属性，最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是HClO4；同周期自左到右电负性减小，所以电负性：S＜Cl；

所以答案是：HClO4；＜； （3）d区元素包含周期表中3﹣10列元素，上述元素中只有⑨号元素属于d区；为Fe，为26号元素，原子核外有26个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；

所以答案是：d；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）元素⑤为Al，Al（OH）3具有两性，元素②为Be，元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，故Be（OH）2也具有两性，能与NaOH反应，方程式为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，离子方程式为：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；

所以答案是：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；