Question

【题目】CO2和O3组成的混合气体的质量为14.0g，其中碳原子与氧原子的物质的量之比是1:8。计算：

①该混合气体中CO2 的物质的量是______？

②标准状况下，该混合气体的体积是______？

③该混合气体的平均摩尔质量是______？

Answer 1

【答案】0.1mol 6.72L 46.7g/mol

【解析】

(1)结合CO2和O3组成可知：n(C)=n(CO2)，n(O)=2n(CO2)+3n(O3)，结合m=nM以及混合气体的质量为14.0g，其中碳原子与氧原子的物质的量之比是1：8列式计算CO2和O3的物质的量；

(2)根据CO2和O3的物质的量结合V=nVm计算；

(3)根据M=计算平均摩尔质量。

(1)CO2和O3组成的混合气体中：n(C)=n(CO2)，n(O)=2n(CO2)+3n(O3)，碳原子与氧原子的物质的量之比是1：8，n(CO2)：[2n(CO2)+3n(O3)]=1：8①，根据质量守恒可得n(CO2)×44g/mol+n(O3)×48g/mol=14g②，联①②解得n(CO2)=0.1mol，n(O3)=0.2mol；

(2)该混合气体中，CO2和O3的物质的量分别是0.1mol，0.2mol，总的物质的量为0.1mol+0.2mol=0.3mol，V=nVm=0.3mol×22.4mol/L=6.72L；

(3)由M=可知，混合气体的摩尔质量为=46.7。