题目内容
【题目】现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式__；
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_____形；
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了__；
(4)G位于__族_区，价电子排布式为__；
(5)DE3中心原子的杂化方式为__，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__．
【答案】
3 纺锤 泡利原理 ⅦB d 3d54s2 sp3 三角锥
【解析】
根据元素周期表中原子结构排不规律分析解答；根据元素周期律分析解答；根据原子轨道杂化互斥理论分析解答；
A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素。
(1) BA5即NH5，电子式为：；
故答案为：；
(2)由于 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素，N基态原子中能量最高的电子在p轨道上，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：3；纺锤；
(3) 由表格信息可知，C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素，由图片可知，该同学的画的3s轨道违背了泡利不相容原理；
(4)根据题目信息可知，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素，其位于ⅦB、d区，核外电子排布式为：[Ar] 3d54s2；故答案为：ⅦB；d；3d54s2
(5) DE3即PCl3，中心原子P的价能层电子对数为4，故其为sp3杂化，PCl3的价层电子对互拆模型为正四面体，3个成键电子对占据其3个杂化轨道，1个孤电子对占据余下的杂化轨道，故其空间构型为三角锥，故答案为：sp3；三角锥。
