题目内容
【题目】实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL,有以下仪器:①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)
(1)计算需要的氢氧化钠的质量为_______;
(2)配制时,必须使用的仪器有_______(填代号),还缺少的仪器是______,该实验中玻璃棒有两种用途,请说出其中一种用途_______。
(3)下列配制的溶液浓度偏低的是_______;
a.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
b.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
c.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
d.定容时俯视刻度线
【答案】10.0 ①④⑤⑥ 胶头滴管、药匙 搅拌或引流 bc
【解析】
(1)溶液具有均一性,实验室准确配制一定物质的量浓度一定体积的溶液,没有规格是490mL容量瓶,选择仪器的标准“大而近”,然后根据n=c·V计算出氢氧化钠的物质的量,再根据m=n·M计算出溶质氢氧化钠的质量;
(2)根据配制500mL 0.5molL-1的NaOH溶液的步骤选择使用仪器,然后判断还缺少的仪器;根据配制过程中玻璃棒的用途进行解答;
(3)根据c=可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,结合配制过程中引起n和V怎样的变化分析。
(1)用氢氧化钠固体配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL,没有规格是490mL容量瓶,要使用500mL 容量瓶,配制500mL0.5molL-1的NaOH溶液,其中含有氢氧化钠的物质的量为:0.5mol/L×0.5L=0.25mol,需要氢氧化钠的质量m(NaOH)=40g/mol×0.25mol=10.0g;
(2)配制500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液,根据配制步骤,可知需要使用的仪器为:托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等,所以必须使用的仪器有:①烧杯;④500mL容量瓶;⑤玻璃棒;⑥托盘天平(带砝码),还缺少的仪器为:胶头滴管、药匙;配制过程中,溶解氢氧化钠固体时需要使用玻璃棒搅拌,加速溶解过程;转移溶液时需要使用玻璃棒引流;
(3) a.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积,因此对配制的溶液的浓度无影响,a不符合题意;
b.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,b符合题意;
c.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏低,c符合题意;
d.定容时俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液浓度偏高,d不符合题意;
故合理选项是bc。
【题目】过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂,常温下为白色的固体,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液,但溶于酸。
某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。
(1)实验探究CaO2与酸的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a | 剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5 mL溶液a于试管中,滴入两滴石蕊试液 | 溶液变红,一段时间后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色 |
①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。
②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。
(2)用如图所示装置制备过氧化钙,其反应原理为Ca+O2CaO2。
①请选择实验所需要的装置,按气流方向连接的顺序为______________________(填仪器接口的字母,上述装置可不选用也可重复使用)。
②根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:Ⅰ.检验装置的气密性后,装入药品;Ⅱ.打开分液漏斗活塞,通入气体一段时间,加热药品;Ⅲ.反应结束后,_________________________________(填操作);Ⅳ.拆除装置,取出产物。
(3)利用反应:Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。
②反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________;将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。
(4)设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强:____________________________。