题目内容

在HCl、HBr、HI、HF中，沸点最低的是（　　）
A、HFB、HClC、HBrD、HI
分析：HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，影响因素为相对分子质量大小．
解答：解：HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，HCl的相对分子质量最小，则沸点最低，
故选B．
点评：本题考查分子晶体的熔沸点高低的比较，难度不大，注意影响因素，易错点为A，注意HF分子间存在氢键的特点．
练习册系列答案
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
是同周期中非金属性最强的元素．
（1）X位于元素周期表的位置
第三周期、IA族
第三周期、IA族
，X与硫元素形成的化合物的电子式为

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
HCl
HCl
 （写化学式）．理由为
氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定
氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定
．
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有
范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）
范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）

其分子属于
非极性分子
非极性分子
（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为
4
4
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
更小
更小
．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
H+，Br-，SO42-
H+，Br-，SO42-
．
（4）下列说法正确的是
ABD
ABD

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4
＜
＜
H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为
4
4
；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度
小
小
（选填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是
H+、I-、SO42-
H+、I-、SO42-
．
（4）下列说法不正确的是
c
c
（填序号）．
a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
（2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反应②中形成的化合物的电子式为
；反应③中被破坏的化学键属于
非极性
非极性
键（填“极性”或“非极性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是
S＞Cl＞F
S＞Cl＞F
．
（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
三
三
周期
IA
IA
族．
（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
a
a
．
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
不一定容易
不一定容易
断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②卤素单质键能大小与键长的关系为：
除F2外．键长增大，键能减小
除F2外．键长增大，键能减小
．
某些化学键的键能如下表所示（kJ?mol-1）：
键 H-H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br
键能 436 193 151 247 431 299 356
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
247KJ
247KJ
能量
（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量
179
179
KJ．
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是
H2
H2
，最不稳定的是
I2
I2
，形成的化合物分子中，最稳定的是
HCl
HCl
，最不稳定的是
HI
HI
．
（4）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是
A
A
．
A．Cl2＞Br2＞I2           B．I2＞Br2＞Cl2
（5）预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热
多
多
．
（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是
HI
HI
．

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