题目内容
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
| A．原子半径：X＞Y＞Z＞W |
| B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞W |
| D．X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 |
BD
解析试题分析：W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，说明W的最内层有2个电子，根据W的位置判断W是S元素而不是O元素；则X、Y、Z分别是N、Al、Si元素。A、电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以Y的原子半径最大，错误；B、含Al元素的盐溶液有的显酸性如氯化铝溶液，有的显碱性，如偏铝酸钠溶液，正确；C、根据元素周期律判断W的非金属性强于Z，所以最简单气态氢化物的热稳定性W>Z，错误；D、X的氢化物是氨气，其最高价氧化物对应的水化物是硝酸，二者反应生成铵盐，正确，答案选BD。
考点：考查元素推断，元素周期表与元素周期律的综合应用
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下列叙述正确的是（ ）
| A．越难失电子的元素得电子能力一定越强 |
| B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
| C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键 |
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）
| A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| B．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI |
| C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
| D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb |
已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
| A．质子数：c>d | B．离子的还原性：Y2－>Z－ |
| C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ | D．原子半径：X<W |
下列微粒半径大小比较正确的是（ ）
A．Na ＜Mg ＜Al ＜O | B．S＞ Cl ＞Na＞Al |
| C．Na＜Mg＜Al＜S | D．Cs＜Rb＜K＜Na |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
| C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
| D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |