题目内容
下列微粒半径大小比较正确的是( )
A.Na<Mg<Al<O | B.S> Cl>Na>Al |
C.Na<Mg<Al<S | D.Cs<Rb<K<Na |
B
解析试题分析:A、4种离子的电子层结构相同,所以核电荷数少的半径大,因此正确顺序是Al<Mg<Na<O,错误;B、S、Cl的电子层结构相同,所以核电荷数少的半径大,S> Cl,二者比Na、Al多一个电子层,所以顺序正确;C、同周期元素的电子层数相同,核电荷数少的半径大,错误;D、同主族元素从上到下半径逐渐增大,错误,答案选B。
考点:考查粒子半径的比较
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图,W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A.原子半径:X>Y>Z>W |
B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性 |
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z >W |
D.X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 |
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法不正确的是
A.原子半径 :Z>R>W |
B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构 |
C.气态氢化物的稳定性:HmW>HmR |
D.Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是
A.原子半径:Y>Z>W |
B.一定条件下,Y可置换出X |
C.气态氢化物稳定性:Z>W |
D.熔点YW2>XW4 |
X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X |
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 |
C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定 |
D.原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是 ( )
A.X、Y元素的金属性 X<Y |
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 |
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水 |
D.Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应 |
下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( )
A.LiI | B.NaBr | C.KCl | D.CsF |
X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 |
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 |
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:R>W>Z |
D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 |
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性R>W |
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |