题目内容
（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝
（2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝ 。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近 。
（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L–1的盐酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是： (填字母)
A．1︰10︰100︰1000 B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11 D．14︰13︰2︰3
（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝ 。
②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－ )＝________。
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________
（5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) = ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) = ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)= 。
（1）1000:1 （2）2 2×10–2 （3） A （4）10–13 107:1 6.5
（5）5.0×10–7 mol·L–1 5.0×10–11 mol·L–1 5.0×10–12 mol·L–1
【解析】
试题分析：（1） c(Na+)＝c(Cl–)＝1×10－4
mol·L–1，c(OH–)＝1×10－7mol·L–1，c(Na＋)∶c(OH－)＝1×10－4∶1×10－7＝1000:1。（2）设NaOH溶液和H2SO4溶液的体积均为V升，由于反应中H2SO4过量，所以
，则pH=–lg0.01=2；pH值为8的NaOH溶液中c(OH－)=10－6 mol·L–1，pH值为10的NaOH溶液中c(OH－)=10－4
mol·L–1，等体积混合后的混合溶液中
，氢离子浓度为
。（3） ①10–14 mol·L–1，②10–13 mol·L–1，③10–12 mol·L–1，④10–11 mol·L–1，故由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④=1︰10︰100︰1000，答案为A。（4）
①因c(OH–)=10–2 mol·L–1，c(H+)=10–11 mol·L–1，故Kw= c(H+)·c(OH–)=10–13；②由pH=3求得c(H+)=10–3 mol·L–1，由Kw= c(H+)·c(OH–)=10–13求得c(OH–)=10–10 mol·L–1，所以该溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝10–3∶10–10＝107∶1；③盐酸中的c(H+)=10–2 mol·L–1，氢氧化钠溶液中c(OH–)=10–2 mol·L–1，两溶液等体积混合时，酸碱恰好完全中和，溶液显中性，c(H+)=
= 10–6.5
mol·L–1，故pH=6.5。（5）水电离的氢离子浓度总是等于其电离的氢氧根离子浓度，所以c(OH–)=c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，此温度下Kw= c(H+)·c(OH–)= 5.0×10–7×5.0×10–7 =2.5×10–13，若c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–)
= Kw/c(OH–)= 5.0×10–11 mol·L–1，若c(OH–)=5.0×10–2
mol·L–1，则溶液中c(H+)= Kw/c(H+)= 5.0×10–12 mol·L–1。
考点：考查溶液中离子浓度计算、pH计算、水的离子积的计算。
水的电离平衡曲线如图所示．
水的电离平衡曲线如图所示．?| A、任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定 | B、某温度下，pH=6.2的纯水显酸性 | C、25℃时，pH=1的醋酸溶液中c（H+）是pH=2的盐酸溶液中c（H+）的10倍 | D、25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n（OH-）=10-2mol |