Question

水的电离平衡曲线如图所示．?
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

10^-14

增加到

10^-12

．
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液升至100℃，则Ba（OH）₂溶液的pH：

B

．
A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能确定
（3）已知A_nB_m的离子积=[c（A^m+）]ⁿ?[c（B^n-）]^m?，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）₂的浓度为0.02mol?L^-1，其离子积为

3.2×10^-5mol³/L³

．

Answer 1

分析：（1）K_w=c（H⁺）?c（OH^-）；
（2）根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中氢离子浓度，从而计算溶液的pH；
（3）根据离子积常数公式计算．

解答：解：（1）25℃时纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14 ，当温度升高到100℃，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，
K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12 ；
故答案为：10^-14 ；10^-12；
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为10^-6 mol/L，升至100℃，则Ba（OH）₂溶液中氢离子浓度为10^-6 mol/L，所以溶液的pH=6，
故选：B；
（3）该溶液中氢氧根离子浓度为0.04mol/L，钙离子浓度为0.02mol/L，则离子积常数=（0.02mol/L）×（0.04mol/L）²=3.2×10^-5mol³/L³，
故答案为：3.2×10^-5mol³/L³．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，易错题是（2），注意升高温度时氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度不变，为易错点．