题目内容

【题目】下列措施肯定能使化学平衡移动的是

A. 增大反应物的量 B. 增加压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂

【答案】C

【解析】试题分析:A、增大的反应物如果是固态或纯液体时,增大其量不影响平衡移动,故A错误;B、反应前后气体体积不变的可逆反应,增大压强平衡不移动,故B错误;C、反应总是伴随热效应,改变温度一定使平衡移动,故C正确;D、催化剂不能影响平衡移动,故D错误;故选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对铝热反应的现象有这样的描述:反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中。查阅《化学手册》知,AlAl2O3FeFe2O3熔点、沸点数据如下:

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/

660

2054

1535

1462

沸点/

2467

2980

2750

--

1某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答:_____ 合理不合理

2设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ,反应的离子方程式为____ __

3实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是___ ___填序号

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液

.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积mL与产生的沉淀的物质的量mol的关系如图所示。试回答下列问题:

4图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为______

5DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为 ,上述现象说明溶液中____结合OH的能力比______填离子符号

6B点对应的沉淀的物质的量为____ __molC点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网