题目内容
【题目】向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,得到如图图像。下列有关说法正确的是
A. 沉淀的最大物质的量为2mol
B. c-d段会产生标况下22.4LNH3
C. d-e段发生的反应为Al3++40H-=AlO2-+2H2O
D. 滴加NaOH溶液过程中,微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
【答案】D
【解析】A、因原混合溶液的体积未知,故无法判断沉淀的最大物质的量,选项A错误;B、c~d段为NH4Cl与NaOH溶液反应,产生NH3的量无法计算,选项B错误;C、d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,选项C错误;D、H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3结合氢氧根离子的能力逐渐减弱,故滴加NaOH溶液过程中,微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3,选项D正确。答案选D。
练习册系列答案
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电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+ |
D |
A.A
B.B
C.C
D.D