Question

【题目】某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根据以上流程，判断下列说法不正确的是（ ）

A. 方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失

B. 步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色

C. 步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积

D. 步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层

Answer 1

【答案】B

【解析】方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理，故A正确；碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤X中，向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色，故B错误；步骤Y中发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故C正确；根据反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故D正确。