题目内容
工业上生产钾的反应可以是：KCl（1）+Na（1）
NaCl（1）+K（g），对该反应能进行的上述原因，正确的解释是（ ）
| 850℃ |
| A、钠的活动性比钾强 |
| B、钾的沸点比钠低，但把钾蒸气抽走时使平衡向正反应方向移动 |
| C、氯化钠的热稳定性比氯化钾强 |
| D、因上述反应是可逆反应 |
考点：碱金属的性质,钠的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：Na、K都是活泼金属，且K更活泼，由于K的沸点较低，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应进行，以此可制备钾，以此解答该题．
解答：
解：A．钾的活动性比钠强，故A错误；
B．抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应进行，故B正确；
C．钠离子半径比钾离子半径小，氯化钠的热稳定性比氯化钾强，有利于生成钾，故C正确；
D．反应是否为可逆反应与能否进行无关，故D错误．
故选BC．
B．抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应进行，故B正确；
C．钠离子半径比钾离子半径小，氯化钠的热稳定性比氯化钾强，有利于生成钾，故C正确；
D．反应是否为可逆反应与能否进行无关，故D错误．
故选BC．
点评：本题通过工业用Na制取K的反应，考查了熵变、化学平衡的移动、置换反应等基本知识，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：下列有关中和热测定实验说法正确的是（ ）
| A、中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便 |
| B、中和热测定实验中若将50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液改为100mL 0.50mol/L盐酸和100mL 0.55mol/L NaOH溶液，所测中和热数值将变为原实验的2倍 |
| C、教材中和热测定实验中所取NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高 |
| D、做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次 |
已知C5H12O（属于醇类）的同分异构体的数目8种，有关下列说法：①其与氢氯酸取代的产物是8种②能氧化成醛的结构有4种③能发生消去的结构有7种，其中说法正确的组合是（ ）
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、①②③ |
下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A、铁在少量氯气中燃烧：Fe+Cl2
| ||||
B、用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、亚硫酸钠固体溶于水：SO32-+H2O?HSO3-+OH- | ||||
| D、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O |
把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2．如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ）
| A、1mol/L |
| B、0.05mol/L |
| C、0.1mol/L |
| D、0.5mol/L |
如图所示，向A、B中均充入1mol X、lmol Y，起始时A、B的体积都等于a L．在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）+W（g）△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错误的是（ ）| A、反应速率：v（B）＞v（A） |
| B、A容器中X的转化率为80% |
| C、平衡时的压强：PB=PA |
| D、平衡时Y体积分数：A＜B |
下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 |
| B、氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中 |
| C、SO2能使品红溶液和溴水均褪色 |
| D、NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 |