题目内容
乙醇分子中不同的化学键如图．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（ ）| A、与金属钠反应时，键①断裂 |
| B、在Ag催化下与O2反应时，键①、③断裂 |
| C、与CuO反应时，键①断裂 |
| D、与浓硫酸共热至140℃时，键①或键②断裂；共热至170℃时，键②、⑤断裂 |
考点：有机物的结构和性质
专题：有机反应
分析：A．与Na反应生成氢气，O-H键断裂；
B．在Ag催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂；
C．与CuO发生氧化反应生成醛，C-H、O-H键断裂；
D．与浓硫酸共热至140℃时，生成乙醚，C-O或O-H键断裂；共热至170℃时生成乙烯，C-O和C-H键断裂．
B．在Ag催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂；
C．与CuO发生氧化反应生成醛，C-H、O-H键断裂；
D．与浓硫酸共热至140℃时，生成乙醚，C-O或O-H键断裂；共热至170℃时生成乙烯，C-O和C-H键断裂．
解答：
解：A．与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即①断裂，故A正确；
B．在Ag催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂，则键①、③断裂，故B正确；
C．与CuO发生氧化反应生成醛，C-H、O-H键断裂，则键①、③断裂，故C错误；
D．与浓硫酸共热至140℃时，生成乙醚，C-O或O-H键断裂，即键①或②断裂；共热至170℃时生成乙烯，C-O和C-H键断裂，键②、⑤键断裂，故D正确．
故选C．
B．在Ag催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂，则键①、③断裂，故B正确；
C．与CuO发生氧化反应生成醛，C-H、O-H键断裂，则键①、③断裂，故C错误；
D．与浓硫酸共热至140℃时，生成乙醚，C-O或O-H键断裂，即键①或②断裂；共热至170℃时生成乙烯，C-O和C-H键断裂，键②、⑤键断裂，故D正确．
故选C．
点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案
相关题目
下列有关中和热测定实验说法正确的是（ ）
| A、中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便 |
| B、中和热测定实验中若将50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液改为100mL 0.50mol/L盐酸和100mL 0.55mol/L NaOH溶液，所测中和热数值将变为原实验的2倍 |
| C、教材中和热测定实验中所取NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高 |
| D、做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次 |
如图所示，向A、B中均充入1mol X、lmol Y，起始时A、B的体积都等于a L．在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）+W（g）△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错误的是（ ）| A、反应速率：v（B）＞v（A） |
| B、A容器中X的转化率为80% |
| C、平衡时的压强：PB=PA |
| D、平衡时Y体积分数：A＜B |
下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ）
| A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
| B、3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA |
| C、标准状况下，2.24L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
| D、常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA |
水溶液的pH值最大（ ）
| A、NaHCO3 |
| B、KHSO4 |
| C、AlCl3 |
| D、HF |
可用Zn+Br2═ZnBr2 设计成蓄电池，其中负极反应是（ ）
| A、Zn→Zn2++2e- |
| B、Br2+2e-→2Br- |
| C、2Br→Br2+2e- |
| D、Zn2++2e-→Zn |
下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 |
| B、氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中 |
| C、SO2能使品红溶液和溴水均褪色 |
| D、NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 |
质量分数为a的KOH溶液mg与质量分数为b的该溶液mg混合后，得到KOH物质的量浓度为c mol/L的混合溶液．则所得混合溶液的密度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|