Question

将36 mL KBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl₂，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得6.1 g固体残留物。测得另一份混合液中I-的浓度为0.086 mol·L^-1。试判断并计算：
（1）固体残留物中含有什么物质？
（2）原溶液中含有KBr的质量为多少？
（3）反应完全时消耗Cl₂的体积（标准状况）是多少？

Answer 1

（1）KCl  （2）15.9 g （3）0.92 L

（1）固体残留物是KCl。因为通入足量的Cl₂时，发生的反应有：2KI+Cl₂2KCl+I₂，2KBr+Cl₂2KCl+Br₂。在蒸干并灼烧的过程中，I₂会升华，Br₂会挥发，H₂O会汽化。
（2）欲计算原溶液中KBr的含量，可通过已知混合溶液中I^-的浓度，据反应首先计算由KI生成KCl的质量，再由残留物的总质量与KI生成KCl质量的差，进一步计算出在一份溶液中含KBr的质量。与此同时，也可求得通入Cl₂的体积。
因c（KI）=c（I^-）=0.086 mol·L^-1，则在一份溶液中含KI物质的量即为0.086 mol·L^-1×0.018 L=0.015 mol。
由2KI   ~   Cl₂  ~   2KCl
2 mol        22.4 L   149 g
0.015 mol    x      y
解得：x=0.168  L，y=1.12 g
因在6.1 g固体残留物中KBr生成KCl的质量为6.1 g-1.12 g=4.98 g
由2KBr    ~    Cl₂    ~    2KCl
238 g        22.4 L       149 g
x′          y′        4.98 g
解得：x′=7.95 g，y′=0.75 L
故原混合溶液中含KBr的质量为7.95 g×2=15.9 g。
（3）在一份混合溶液中消耗Cl₂的体积（标准状况）为0.168 L+0.75 L=0.92 L。