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在标准状况下，由 CO和 CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是(    )
A．3∶4B．4∶3C．2∶1D．1∶2
A

解得n(CO)="0.4" mol，n(CO2)="0.2" mol，
所以n(C)∶n(O)=(0.4+0.2)∶(0.2×2+0.4)=3∶4。
练习册系列答案
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在同温同压下，某瓶充满O2质量为116 g，充满CO2质量为122 g，充满气体X质量为114 g，则X的相对分子质量为(    )
A．28B．60C．32D．44
30 mL由CO2、CO、O2组成的混合气体，通过足量的Na2O2后体积变为28 mL，把剩下的气体引燃后，通过足量的NaOH溶液，最后剩余10 mL气体(所有气体体积在同温同压下测定)。求原混合气体中各成分的体积。
在标准状况下，气体A和B的密度分别为1.250 g·L-1，1.875 g·L-1，A、B的混合气体对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比是(    )
A.1∶1            B.1∶2                C.2∶3            D.3∶2
X2气和Y2气共100 mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100 mL，这说明(    )
A．X2气过量B．X2气、Y2气各50 mL
C．产物是双原子分子D．无法作出上述判断
把 5 g某固体化合物加热至完全分解，标准状况下产生0.7 L气体 A 和4 g固体残留物，则气体A的式量为(    )
A．17B．28C．32D．44
将36 mL KBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得6.1 g固体残留物。测得另一份混合液中I-的浓度为0.086 mol·L-1。试判断并计算：
（1）固体残留物中含有什么物质？
（2）原溶液中含有KBr的质量为多少？
（3）反应完全时消耗Cl2的体积（标准状况）是多少？
把一定质量的10%的NaOH溶液250 mL，加热蒸发掉8 g水后，浓度变为12%，则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为（   ）
A．1.2 mol·L-1B．3 mol·L-1C．0.48 mol·L-1D．4.8 mol·L-1
将16 g Na2CO3·xH2O固体加热到质量不变，得固体10.6 g，则x值为(    )
A．3B．5C．8D．10

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