已知在3.2 g某气体中所含分子数目为3.01×10.由此可推知该气体的摩尔质量是 -()A．64 gB．32 g·molC．32 gD．64 g·mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知在3.2 g某气体中所含分子数目为3.01×10

，由此可推知该气体的摩尔质量是 …()

A．64 g

B．32 g·mol

C．32 g

D．64 g·mol

D

，

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经实验测定，在4 ℃时，水的密度最大，为1 g·mL

，请计算一下，4 ℃时1 L水中含有的水分子数为，每个水分子的质量为。

在同温同压下，某瓶充满O₂质量为116 g，充满CO₂质量为122 g，充满气体X质量为114 g，则X的相对分子质量为( )

1 mol氧气和36.5 g氯化氢气体相比较，前者的体积与后者的体积的关系是()

A．前者大	B．后者大
C．相等	D．无法判断

由N₂和H₂组成的混合气体，在标准状况下的平均密度为0.357 g·L^-1。求混合气体中N₂的物质的量分数。

30 mL由CO₂、CO、O₂组成的混合气体，通过足量的Na₂O₂后体积变为28 mL，把剩下的气体引燃后，通过足量的NaOH溶液，最后剩余10 mL气体(所有气体体积在同温同压下测定)。求原混合气体中各成分的体积。

在标准状况下，气体A和B的密度分别为1.250 g·L^-1，1.875 g·L^-1，A、B的混合气体对H₂的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比是( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

将36 mL KBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl₂，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得6.1 g固体残留物。测得另一份混合液中I-的浓度为0.086 mol·L^-1。试判断并计算：
（1）固体残留物中含有什么物质？
（2）原溶液中含有KBr的质量为多少？
（3）反应完全时消耗Cl₂的体积（标准状况）是多少？

我们已经知道：当气体分子的物质的量相同时，气体分子数相同。影响物质体积大小的因素有：构成物质的粒子大小、粒子个数、粒子间距，在不同条件下，它们对体积影响的程度会有所不同。试判断，如果4 g氨气含x个分子，那么8 g硫化氢中含有的分子数为 …
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A．	B．
C．2	D．4