Question

把Mg和MgO的混合物共7 g，加入稀H₂SO₄ 150 mL，标准状况下放出H₂ 1.68 L，Mg、MgO完全溶解，为中和过量H₂SO₄，并使Mg²⁺完全转化为Mg(OH)₂沉淀，用去3 mol·L^-1的NaOH溶液200 mL，则该H₂SO₄溶液的物质的量浓度为(    )

A．115 mol·L-1

B．1 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．2 mol·L-1

Answer 1

D

不用计算Mg、MgO的量分别为多少，根据终态结果，溶液中溶质成分为Na₂SO₄，Na⁺来自于NaOH，来自于H₂SO₄，故n(NaOH)=2n(H₂SO₄)。
n(H₂SO₄)=×3 mol·L^-1×0.2 L="0.3" mol
c(H₂SO₄)=="2" mol·L^-1