Question

【题目】已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：

(1)用托盘天平称量粗盐时，若砝码和粗盐位置放颠倒，天平平衡时，读数为5.4g，实际称得粗盐的质量是__________。

A．5.4g B．4.6g C．6.0g D．5.0g

(2)第③步操作发生反应的化学方程式是__________________________

(3)第④步操作发生反应的化学方程式是_______________________

(4)第⑤步操作的目的是 ___________________________

(5)第⑥步操作a的名称是 ________，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 _____________的一边。

(6)第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_____________，此步操作中产生气泡的化学方程式是___________________。

(7)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_______________________

Answer 1

【答案】B BaCl2＋Na2SO4 ＝BaSO4↓+2NaCl MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl 除尽Ca2+和过量的Ba2＋ 过滤 三层滤纸 除尽过量的OH－和CO32－ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+H2O＋CO2 防止局部温度过高使液体飞溅

【解析】

(1)根据左盘总质量=右盘总质量+游码读数；

(2)第③步滴加BaCl2溶液，与Na2SO4作用生成BaSO4沉淀；

(3) 根据加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁进行解答；

(4)第⑤步操作滴加过量Na2CO3溶液后有CaCO3和BaCO3沉淀生成；

(5)第⑥步操作的目的是固液分离；

(6)根据在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3进行解答；

(7) 根据蒸发结晶过程中玻璃棒的作用进行解答。

(1) 砝码和粗盐位置放颠倒，天平平衡时，读数为5.4g，则砝码是5g、游码读数是0.4g，根据左盘总质量=右盘总质量+游码读数，可知粗盐的质量=5g-0.4g=4.6g，故答案为B；

(2) 第③步滴加BaCl2溶液，与Na2SO4作用生成BaSO4沉淀，发生反应的化学方程式是BaCl2＋Na2SO4 ＝BaSO4↓+2NaCl；

(3) 第④步操作中加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

(4) 第⑤步操作加入过量的碳酸钠溶液，能除去氯化钙和过量的氯化钡，故其目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；

(5) 过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，第⑥步操作a的名称是过滤，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；

(6) 在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3，其中与Na2CO3反应时的方程式为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+H2O＋CO2；

(7) 蒸发结晶过程中玻璃棒的作用：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。