Question

【题目】常温下，将1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.KW的比较：a点>b点

B.水的电离程度：a>b>c>d

C.b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

D.c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 由图中看出，b点温度高于a点，则KW的比较：a点<b点，A不正确；

B. a点为盐酸，水的电离受到抑制，b点为NH4Cl溶液，NH4+水解促进水的电离，所以水的电离程度：a<b，B不正确；

C. b点为NH4Cl溶液，离子浓度关系为c(Cl－)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH－)，C不正确；

D. c点时溶液为NH4Cl与氨水的混合溶液，pH=7，c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)，D正确。

故选D。