Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞④＞②＞③

D.常温下将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为9:1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．加水稀释，促进阴离子的水解，NaHCO3溶液中加水，c(Na+)与c(HCO3-)的比值将增大，A错误；

B．=，温度升高醋酸钠的水解常数增大，整个分式值减小，B错误；

C．相同浓度的这几种溶液中，一水合氨是弱电解质，铵根离子浓度最小、醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，C错误；

D．设盐酸中氢离子浓度为c1，体积为V1，氢氧化钡中氢氧根浓度为c2，体积为V2，二者混合后溶液呈碱性，说明碱剩余，故可列式子c=，将c1=10-2mol/L，c2=10-1mol/L带入，解得V1：V2=9:1，D正确；

故选D。