Question

【题目】一些资料认为NO不能与Na2O2反应，某同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。査阅资料：

a.2NO+Na2O2=2NaNO2；

b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；

某同学用如图所示装置(部分夹持装置略)，探究NO与Na2O2的反应。

（1）请写出A中反应的化学方程式___。

（2）B中观察到的主要现象是___。

（3）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是___。

（4）充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是___。

（5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示：

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为___，若标准状况下16.8LNO被NaClO溶液完全吸收，则转移的电子的物质的量为___mol。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___。

Answer 1

【答案】Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 排尽装置中的空气 取D装置中的产物少量于试管中，然后加稀硫酸，若产生无色气体，无色气体遇到空气变为红棕色，则产物为NaNO2 2NO＋3HClO＋H2O=2＋3Cl－＋5H＋ 2.25 NaClO初始pH越小，c(H＋)越大，HClO浓度越大，氧化NO的能力越强

【解析】

实验目的是探究NO与Na2O2的反应，根据所给装置图，装置A制备NO2，装置B是制备NO，装置C为干燥装置，装置D为反应装置，装置E防止F中水蒸气进入D，F装置为尾气处理装置，据此分析；

(1)装置A的作用是制备NO2，反应方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O；

(2)装置B中发生的反应有3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，装置B中观察到的现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；

(3)空气中的氧气能与NO反应，实验前要排尽，通入N2的作用是排尽装置中的空气；

(4)根据信息，装置D中产物是NaNO2，NaNO2与稀硫酸发生反应生成NO，因此要检验NaNO2：取D装置中的产物少量于试管中，然后加稀硫酸，若产生无色气体，无色气体遇到空气变为红棕色，则产物为NaNO2；

(5)①HClO作氧化剂，被还原为Cl－，NO被氧化成，根据得失电子数目守恒，以及原子守恒、电荷守恒，其离子方程式为2NO＋3HClO＋H2O=2＋3Cl－＋5H＋；NO中＋2价N被氧化成＋5价，因此标况下16.8LNO被氧化，转移电子物质的量为=2.25mol；

②NaClO初始pH越小，c(H＋)越大，HClO浓度越大，氧化性越强。