下列离子方程式正确的是( )A．氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+═H2OB．次氯酸钠溶液中通入少量CO2 2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;} {3}^{2-}$C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO${\;} {4}^{2-}$═BaSO4↓+H2OD．钠与水反应 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁与盐酸反应OH^-+H⁺═H₂O
	B．	次氯酸钠溶液中通入少量CO₂ 2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+H₂O
	D．	钠与水反应 Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑

分析 A．氢氧化铁在离子反应中保留化学式；
B．反应生成碳酸钠和HClO；
C．加入氢氧化钡溶液至沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、水、NaOH；
D．电子、电荷不守恒．

解答解：A．氢氧化铁与盐酸反应的离子反应为Fe（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Fe³⁺，故A错误；
B．次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子反应为2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO，故B错误；
C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀完全的离子反应为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故C正确；
D．钠与水反应的离子反应为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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20．已知下列4个反应：
①Na₂O₂+2HCl═H₂O₂+2NaCl ②Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
③2H₂O₂═2H₂O+O₂↑ ④3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
试从氧化还原反应的角度，回答下列问题．
（1）H₂O₂仅体现氧化性的是④（填序号，下同）．
（2）H₂O₂只体现还原性的是②．
（3）H₂O₂既体现氧化性，又体现还原性的是③．

1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钙（CaO₂）的电子式：
	B．	${\;}_8^{16}{O^{2-}}$离子的结构示意图：
	C．	质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{144}$Pu
	D．	葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆

18．相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中离子总数：NaCl溶液＞CH₃COONa溶液（填＞、﹦、＜）．

5．既能与酸（H⁺）反应，又能与碱（OH^-）反应的是（　　）
①MgO ②Al₂O₃③NaHSO₄ ④NaHCO₃ ⑤NH₄HS．

15．将铁和氧化铁的混合物3.84g投入足量稀H₂SO₄溶液中，充分反应后收集到672 mL H₂，向溶液中滴入KSCN，无现象．气体体积在标准状况下测定，求原混合物中铁和氧化铁的质量．

2．实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等．
（1）配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是7.2mL．

（2）要用CuSO₄•5H₂O晶体配制500mL 0.01mol/L CuSO₄溶液，应该用托盘天平称取CuSO₄•5H₂O1.3g
（3）图Ⅱ所示仪器的名称是500mL容量瓶，若实验中图Ⅱ仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．仪器中有少量蒸馏水无影响；
B．定容时加水超过刻度线偏低；
C．最终定容时俯视观察液面偏高．

19．研究N0_x、SO₂等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．利用反应：6NO₂+8NH$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N₂+12H₂O也可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1；
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1；
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1．
（3）大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要污染气体．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．已知：Ksp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
请回答下列问题：
①该酸雨中肯定存在的离子有SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺；肯定不存在的离子有SO₃^2-、NO₂^-，说明其不存在的理由：SO₃^2-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色．
②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
③该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有2NO+O₂=2NO₂、NO₂+SO₂=SO₃+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．

20．某溶液中的离子可能含有K⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-、OH^-、AlO₂^-、（SiO₃^2-）中的几种，为了确定溶液成分，做了如下实验：向该溶液中加入1mol•L^-1的稀硝酸至过量，得到沉淀的物质的量与加入稀硝酸体积的关系如图所示．

（1）由上述实验可以确定一定含有的阴离子为OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-，一定含有的阳离子为K⁺．
（2）写出ab段反应的离子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、SiO₃^2-+2H⁺=H₂ SiO₃↓；．
（3）当a点V=200时，V₁=700，V₂=1000．
（4）为了确定可能存在的离子，还需要进行一个补充实验，其步骤是取适量溶液加过量的硝酸，过滤，向滤液中再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，否则没有．