Question

18．相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中离子总数：NaCl溶液＞CH₃COONa溶液（填＞、﹦、＜）．

Answer 1

分析 NaCl是强酸强碱盐，不水解；而醋酸钠是弱酸强碱盐，能水解．根据两溶液中的电荷守恒来分析；

解答 解：0.1mol/L的NaCl溶液中的c（Na⁺）=0.1mol/L，则溶液中的电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
0.1mol/L的CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）=0.1mol/L，溶液中的电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；
两溶液中的c（Na⁺）相同，但由于氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而醋酸钠是弱酸强碱盐，能水解，溶液显碱性，故氯化钠溶液中的c（H⁺）大于CH₃COONa溶液中的c（H⁺），则有：c（Cl^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故有NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）+c（Cl^-）+c（OH^-）大于CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；即溶液中离子总数：NaCl溶液＞CH₃COONa溶液，故答案为：＞；

点评 本题考查了两盐溶液中的离子个数的大小比较，应从盐的种类来分析其能否水解，并从电荷守恒的角度入手，难度不大．