题目内容
【题目】运用所学知识回答下列问题:
(1)常温下实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:___。
(2)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·mol-1,有关键能数据如下表:
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
键能/kJ·mol-1 | x | 498.8 | 176 |
已知1molSi中含2molSi—Si键,1molSiO2中含4molSi—O键,则x的值为__。
(3)AgNO3的水溶液呈___(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,目的是___。
(4)在稀释醋酸的过程中,下列始终保持增大趋势的量是(______)
A.c(H+) B.H+个数 C.CH3COOH分子数 D.
(5)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=__。
(6)已知Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH应至少调至__。
【答案】2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452.8kJ·mol-1 460 酸 抑制Ag+(或AgNO3)水解 BD 9∶2 5
【解析】
(1)常温下5g甲醇的物质的量为mol,则1mol甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5×
=726.4kJ的热量,则甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452.8kJ·mol-1,故答案为:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452.8kJ·mol-1;
(2) 已知1molSi中含2molSi—Si键,1molSiO2中含4molSi—O键,由ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能可得,2×176+498.8-4x=-989.2,解之得x=460,故答案为:460;
(3) AgNO3溶液中存在着水解平衡:Ag++H2O===AgOH+H+,故AgNO3的水溶液显酸性,AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度可以抑制Ag+的水解,故答案为:酸;抑制Ag+(或AgNO3)水解;
(4)A.在稀释过程中,溶液的体积增大,氢离子浓度减小,A选项错误;
B.弱电解质越稀,电离度越大,即电离出的氢离子数目越多,B选项正确;
C.弱电解质越稀,电离度越大,平衡正向移动,CH3COOH分子数减少,C选项错误;
D.加水稀释,促进电离,n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,则增大,D选项正确;
故答案选BD;
(5)若所得混合溶液的pH=2,则混合溶液中c(H+)=0.01mol/L,即,解之得a:b=9:2,故答案为:9:2;
(6)Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32=c(Cr3+)·c3(OH-),当c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液中,
,则pH=-lg(H+)=5,即要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH应调至5,故答案为:5。
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