Question

【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是( )

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.6	16.8	22.4	26.5	29.9

A. 2 min时H2O2的浓度c(H2O2)＝0.314mol/L

B. 0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)

C. 6～10 min，过氧化氢的平均反应速率v(H2O2)＝2.75×10-2mol/(L·min)

D. 反应到6 min时，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

由△n(H2O2)=2n(O2)，根据v=△c/△t计算。

A. 2 min时，△n(H2O2)=2n(O2)=28.6mol，△c(H2O2)==0.086 mol/L，则H2O2的浓度c(H2O2)＝0.40mol/L -0.086 mol/L =0.314mol/L，故A正确；

B. 0～4 min，△n(H2O2)=2n(O2)=21.5mol，△c(H2O2)==0.15 mol/L，则平均反应速率v(H2O2)＝=3.75×10-2mol/(L·min)，故B正确；

C. 6～10 min，△n(H2O2)=2n(O2)=26.7mol，△c(H2O2)==0.067 mol/L，则过氧化氢的平均反应速率v(H2O2)＝=1.68×10-2mol/(L·min)，故C错误；

D. 反应到6 min时，△n(H2O2)=2n(O2)=22mol，△c(H2O2)==0.2 mol/L，则H2O2分解了=50%，故D正确；

答案选C。