题目内容
用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064 g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为
| A．4×10-3 mol·L-1 | B．2×10-3 mol·L-1 | C．1×10-4 mol·L-1 | D．1×10-7 mol·L-1 |
A
总反应：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，
电极反应：阴极 2Cu2+十4e—=2Cu 阳极 4OH——4e—＝2H2O十O2↑；阴极析出铜0.001mol，阳极产生0.001mol H2SO4，0.002mol H+，c(H+)=4×10-3 mol·L-1。
2Cu+O2↑+2H2SO4， 电极反应：阴极 2Cu2+十4e—=2Cu 阳极 4OH——4e—＝2H2O十O2↑；阴极析出铜0.001mol，阳极产生0.001mol H2SO4，0.002mol H+，c(H+)=4×10-3 mol·L-1。
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