题目内容
11．下列说法中，错误的是（ ）| A． | 乙烯是重要的工业燃料和民用燃料 | |
| B． | 乙烯可以催熟果实 | |
| C． | 乙烯分子里双键中的一个键容易被氧化而断裂 | |
| D． | 乙烯聚合成聚乙烯，聚乙烯也能发生加成反应 |
分析 A．乙烯是重要的化工原料；
B．乙烯对植物生长具有调节作用；
C．乙烯碳碳双键中的一个键键能较小，容易断裂；
D．聚乙烯不含不饱和键．
解答 解：A．乙烯是重要的工业燃料和民用燃料，不用作燃料，故A错误；
B．乙烯对植物生长具有调节作用，能够促进果实成熟，故B正确；
C．乙烯碳碳双键中的一个键键能较小，容易断裂，容易发生加成和氧化反应，故C正确；
D．聚乙烯不含不饱和键，不能发生加成反应，故D错误；
故选：AD．
点评 本题考查了乙烯的性质与用途，熟悉乙烯的结构及化学性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列装置能构成原电池的是 （ ）
| A． |  乙醇 | B． |  稀H2SO4 | C． |  稀HCl | D． |  稀H2SO4 |
2．
为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验的到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（ ）
为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验的到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大 | |
| B． | 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大 | |
| C． | △H＜0 m+n＞c | |
| D． | △H＞0 m+n＜c |
19．W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族，已知X的原子半径大于Z的原子半径，W的最高正价氧化物对应水化物比Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强，Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞X＞Y＞Z | |
| B． | 单质与盐酸反应速率：Y＞W | |
| C． | X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物 | |
| D． | 原子序数：X＞W＞Y＞Z |
6．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Cu2+、Br-、Cl- | B． | K+、NH4+、Cl-、Na+ | ||
| C． | K+、Na+、NO3-、H+ | D． | K+、S2-、SO42-、OH- |
16．某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（ ）
| A． | 甲烷和丙烯 | B． | 甲烷和2-丁烯 | ||
| C． | 甲烷和2-甲基丙烯 | D． | 乙烯和1-丁烯 |
3．下列描述对象所含分子数由多到少的排列顺序是（ ）
①3g H2
②所含电子的物质的量为4mol的H2
③45g H2O
④常温下，16g O2与14g N2的混合气体
⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3．
①3g H2
②所含电子的物质的量为4mol的H2
③45g H2O
④常温下，16g O2与14g N2的混合气体
⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ③②①④⑤ | C． | ③②⑤①④ | D． | ②③①④⑤ |
10．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
| A． | CuSO4溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | Fe（OH）3胶体 | D． | HCl溶液 |