题目内容
【题目】下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
A．3s轨道上有1个电子，失去此电子所需能量等于Mg的第二电离能，且s轨道电子的能量低，所需消耗的能量高；
B．3s轨道上有2个电子，失去1个电子，所需能量等于Mg的第一电离能，比第二电离能低；
C．从3p轨道上失去1个电子，所需能量等于Mg的第一电离能，且3p轨道上电子的能量比3s高，所需消耗的能量比3s2中失去1个电子要低；
D．从3p轨道上失去1个电子，所需能量等于Mg的第二电离能，且3p轨道上电子的能量比3s高，所需消耗的能量比3s1中失去1个电子要低；
综合以上分析，A、D中失去电子，属于Mg的第二电离能，比B、C中失去电子(属于第一电离能)要高，且A中失去s电子比D中失去p电子耗能多，故选A。
【题目】某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a |
向溶液a中滴入两滴酚酞 | ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
（1）Na2O2的电子式为___________。它与水反应的离子方程式是__________________。
（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在；取少量溶液a，加入试剂___________（填化学式），有气体产生。
（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在__________（酸或碱）式滴定管中。
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______________。
2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中 c(H2O2)=___________ mol/L。
【题目】氯化亚铜（
）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于
浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量
）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如图。回答下列问题：
（1）步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式______________。
（2）步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是___________，滤液中可循环利用的物质是__________。
（3）步骤⑤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为
被氧化为
的化学方程式为______________________。
（4）用
溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品
，将其置于过量的
溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成
溶液，取溶液
用
溶液进行滴定，反应中
被还原成
，相关数据记录如表所示：该样品中
的质量分数__________________。
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
消耗 | 14.98 | 16.03 | 15.02 |
（5）制造印刷电路板产生的废液中含大量
等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到，电解时阴极的电极反应式为___________，生成的离子方程式为________________________________。
【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)
酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3H2O | 1.8×10-5 |
下表是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)：
难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
请回答下列问题：
(l)写出HCN的电离方程式：___________，HClO的电子式__________。
(2)表中所给的四种酸中，酸性最强的是__________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是__________(填字母序号)。
A.加少量冰酷酸 B.降低温度 C.加水稀释 D.升高温度 E.加少量的CH3COONa固体
(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是__________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BasO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.02 mol·L－1，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥__________mol·L－1。