题目内容
重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。
●高温煅烧还原法
（1）煅烧还原的热化学方程式为：
有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；△H= －1473.2 kJ?mol－1
C(s)+
O2(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol－1
Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol－1
（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）:
.
●沉淀转化法
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)（平衡常数K=0.042）
（3）现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol?L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
（1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g） △H=+571.2 kJ•mol-1 （2分）
（2）S2- + H2O 
HS－ + OH－（２分）
（3）计算过程 ：设每次用1.00L 2.0 mol•L－1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4
BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
(2.0-x) mol•L－1 x mol•L－1
== 0.042 (２分)
X = 0.081（0.084也给分） (1分)；
处理次数 = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也给分）。
答：至少处理3次 (1分)
（4）节能，环保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）
