Question

矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为
K₂O·3Al₂O₃·6SiO₂·2H₂O。就其组成元素完成下列填空：
（1）原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。
（2）上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。
（3）两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是               （任写一个）。
（4）Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。

Answer 1

（1）O、Si（2分）；Si。
（2）K^＋>O^2－>Al^3＋>H^＋。（2分）
（3）K， KOH＋Al(OH)₃→KAlO₂＋2H₂O（合理就给分）。
（4）Al(OH)₃ Al^3＋＋3OH^－。

解析试题分析：：（1）外围电子排布；K为4s¹，H为1s¹，Al为3s²3p¹，O为2s²2p⁴，Si为3s²3p²，故原子最外层有两个未成对电子的元素为Si、O，Si元素为第三周期的非金属元素，故答案为：Si、O；Si；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，故离子半径K⁺＞O^2-＞Al³⁺＞H⁺，故答案为：K⁺＞O^2-＞Al³⁺＞H⁺；
（3）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性K＞Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应，故反应KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O可以说明K元素金属性较强，故答案为：K；KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O；
（4）酸性溶液中氢氧化铝发生碱式电离，表现碱的性质，氢氧化铝的电离方程式为：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故答案为：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
考点：本题考查核外电子排布、微粒比较比较、同主族及同周期